UC知道急·两道高中化学难题``请详细解答
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 01:49:02
1，已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量AgNO3固体，下列说法不正确的是：
A.两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀
B.两清液混合后，只有AgI沉淀
C.若AgNO3固体足量，可能AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主
D.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
2，下列叙述中错误的是：
A.PH=5的NH4Cl溶液与PH=9的Na2CO3溶液中，前者由水电离出来的c(H+)是后者的10^6倍
B.某溶液中只含有NH4+，Cl-，H+，OH-四种离子，当PH=7时，一定存在如下关系：c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)
C.常温下，PH=3的HAc溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合，则可能有：c(Ac-)> c(Na+）> c(H+) > c(OH-)
D.0.1mol/L的NaHS溶液中有：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
答案都是A 请详细说明，谢谢！有好答案再加分```
A.两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀
B.两清液混合后，只有AgI沉淀
C.若AgNO3固体足量，可能AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主
D.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
2，下列叙述中错误的是：
A.PH=5的NH4Cl溶液与PH=9的Na2CO3溶液中，前者由水电离出来的c(H+)是后者的10^6倍
B.某溶液中只含有NH4+，Cl-，H+，OH-四种离子，当PH=7时，一定存在如下关系：c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)
C.常温下，PH=3的HAc溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合，则可能有：c(Ac-)> c(Na+）> c(H+) > c(OH-)
D.0.1mol/L的NaHS溶液中有：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
答案都是A 请详细说明，谢谢！有好答案再加分```
NO3—先和I离子反映 AgI量不足接着和AgCl反映 所以都有沉淀物生成！！
应该不是10^6 应该是10^8 10^6的话水溶液离子带电量不平衡！
只说第二题哦
PH=5的NH4Cl溶液,H+都是水电离产生的,为10^-5
PH=9的Na2CO3溶液,OH-都是水电离产生的,为10^-5,因为水电离出的H+和OH-是等量的,固H+也为10^-5